1. В пушку заложили заряд пороха в 1 кг.
Реакция горения пороха:
2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2
Примите, что порох имеет состав, строго соответствующий стехиометрии этой реакции. Помогите капитану Смоллетту рассчитать давление пороховых газов, создаваемое в момент выстрела, если температура пороховых газов 3000 К, а объём, занимаемый пороховыми газами в пушке, 1.57 литра. Ответ: 235 МПа.
*цифры в условии могут быть разные.
- если температура пороховых газов 2950 К, а объём, занимаемый пороховыми газами в пушке, 1.68 литра, то верным ответом будет 216 МПа
- если температура пороховых газов 3100 К, а объём, занимаемый пороховыми газами в пушке, 1.40 литра = 273 МПа
2. В реакции хлорирования 100 г смеси алканов была получена смесь их хлорпроизводных, содержащая 60 % хлора по массе. Какой объём хлороводорода (при приведении к н.у.) выделился в результате реакции?
Ответ: объём равен 91 л
3. «Кофе с молоком» — название взвеси, образующейся при реакции катионов металла X с анионами кислоты Y. Реакция используется для качественного определения этих анионов и позволяет отличать их от фосфат‑анионов, дающих в таких же условиях аналогичный по составу и структуре жёлтый осадок.
Определите металл X: это серебро
Запишите формулу образующего взвесь соединения, если известно, что в 1.000 г этого соединения содержится 0.700 г металла X. — Ag2HPO3
4. Даны структурные формулы изомеров гексана C6H14. Установите соответствие между алканами и верными утверждениями о каждом из них.
Алкан содержит три первичных атома углерода
Алкан может быть получен гидрированием алкина состава C6H10
Алкан в реакции радикального хлорирования образует только два монохлорпроизводных
Алкан может быть получен димеризацией алкилхлорида RCl по реакции Вюрца
Алкан, соответствующий данным условиям — 2,3-диметилбутан
5. Насыщенный первичный спирт RCH2OH подвергли двухстадийному окислению «спирт» ⟶ «альдегид» ⟶ «карбоновая кислота (RCOOH)», в результате чего из 1.0 г спирта было получено 1.0 г карбоновой кислоты.
Известно, что каждая из двух стадий прошла с выходом 90%. Запишите число атомов углерода в молекуле исходного спирта.
6. Через последовательно соединённые электрохимические ячейки, содержащие водные растворы нитрата меди (II) и нитрата серебра (I), пропустили электрический ток. В первой ячейке на катоде выделилось на 0.140 г меньше меди, чем серебра во второй.
Какая масса серебра выделилась на катоде во второй ячейке, если известно, что в обеих ячейках по окончании электролиза ещё оставались растворы солей?
7. Легкоразлагающаяся синяя жидкость X может быть получена следующим образом. Металл M растворяют в концентрированной кислоте A, что сопровождается выделением окрашенного газа B.
Если металл M растворить в разбавленной кислоте A, то основным газообразным продуктом реакции будет газ C. Взаимодействие B и C при охлаждении приводит к образованию X.
Запишите формулу X.
8. X, Y и Z — двухвалентные металлы. Известно, что в 1 М водных растворах их солей самопроизвольно протекают следующие реакции:
XSO4+Y→YSO4+X
YSO4+Z→ZSO4+Y
При этом масса пластинки Y, опущенной в водный раствор XSO4, увеличивается, а масса пластинки Z, опущенной в водный раствор YSO4, уменьшается. Как изменится масса пластинки X, опущенной в 1 М водный раствор ZSO4?
Увеличится
Уменьшится
Не изменится
Нельзя точно определить
Какие металлы могли бы соответствовать X, Y и Z?
Cu
Mn
Zn
Fe
9. Обжиг халькопирита протекает в соответствии с уравнением:
4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 (1)
Известны стандартные энтальпии следующих реакций:
2CuS+3O2=2CuO+2SO2 ΔH1=−807 кДж/моль
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 ΔH2=−2422 кДж/моль
CuS+FeS=CuFeS2 ΔH3=−23Δ кДж/моль
Определите стандартную энтальпию реакции 1. — 3172 кДж/моль
Какое количество теплоты выделится при обжиге 18.4 г халькопирита? — 5596 кДж теплоты.
10. Фреоны, хладоны — техническое название группы галогенсодержащих производных насыщенных углеводородов (главным образом метана и этана), применяемых в качестве хладагентов, пропеллентов, вспенивателей, растворителей.
Чаще всего водород в алканах замещается фтором, но также может быть замещён хлором, бромом и реже иодом.
Запишите формулу фреона, если известно, что массовая доля фтора в нём равна 0.558, других галогенов не содержится, а соотношение масс углерода и фтора в его молекуле составляет 1:1.58.
Ответ: формула фреона CF2
11. Сульфид цинка может существовать в виде двух кристаллических модификаций. В таблице ниже приведены их термодинамические характеристики.
Модификация Δобр.H∘ / кДж моль−1 S∘ / Дж моль−1 K−1
ZnS (вюрцит)
−194.0 59.2
ZnS (сфалерит)
−196.3 57.7
Выберите верные утверждения:
Превращение вюрцита в сфалерит — экзотермический процесс
Превращение вюрцита в сфалерит — эндотермический процесс
При 25∘C и атмосферном давлении термодинамически более устойчивой модификацией является вюрцит
При 25∘C и атмосферном давлении термодинамически более устойчивой модификацией является сфалерит
Координационное число цинка в сфалерите равно 4
Координационное число цинка в вюрците равно 4
Определите температуру, при которой одна модификация сульфида цинка начинает самопроизвольно переходить в другую. — 1К
12. Вещество X образовано двумя одноатомными частицами с одинаковым числом электронов. Оба типа частиц присутствуют в составе X в одинаковом количестве.
Известно, что один из элементов в составе X образует простое газообразное вещество A. Другой элемент поступает в наш организм в основном в виде соли B, которая окрашивает пламя в жёлтый цвет.
Запишите формулу газообразного продукта сжигания серы в атмосфере A. — SO2
Запишите формулу вещества B. — Na2SO4