1 Ответ
1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H2O, Na2O
б) KOH, NaOH ✓
в) HPO3, HNO3
г) KOH, NaCl
2. Оксиду меди (II) соответствует формула:
а) Cu2O
б) Cu(OH)2
в) CuOH
г) CuO ✓
3. Формула сульфита натрия:
а) Na2SO4
б) Na2S
в) Na2SO3 ✓
г) Na2SiO3
4. Среди перечисленных веществ кислой солью является:
а) гидроксид бария
б) гидроксокарбонат калия
в) гидрокарбонат меди ✓
г) гидрид кальция
5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?
а) натрий
б) сера
в) фосфор
г) алюминий ✓
6. К основным оксидам относится:
а) MgO ✓
б) SO2
в) B2O3
г) Al2О3
7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и оксидом кальция
б) кислородом и водородом
в) сульфатом калия и гидроксидом натрия
г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV) ✓
8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций
Формулы веществ — Продукты взаимодействия
а) Fe + HCl → FeCl2 + H2
б) Fe(OH)2 + CO2 → FeCO3 + H2O
в) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O
Ответ: а2, б5, в3
9. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 → MgO
б) C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4
10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?
Решение:
Для начала нам нужно знать БХ, чтобы определить количесво использованного вещества.
В данном случае, число элементов в изначальном веществе — BaO.
1. БХ BaO = 137 (Ba) + 16 (O) = 153 г/моль.
2. Используем формулу n = m/M, чтобы найти количество вещества: n = 30.6 g / 153 g/mol = 0.2 моль.
3. Реакция BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O показывает, что одна моль BaO реагирует с одной молью H2SO4 для образования одной моли BaSO4. Таким образом, 0.2 моля BaO создадут 0.2 моля BaSO4.
4. Теперь найдем молярную массу BaSO4: M(BaSO4) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль.
5. Получим массу BaSO4, умножив ее молярную массу на количество вещества: m = n*M = 0.2 mol * 233 g/mol = 46.6 г.
Ответ: масса BaSO4, которая будет образована при взаимодействии 30.6 г BaO с достаточным количеством H2SO4, составит примерно 46.6 гр.