10 кл Химия (5 октября, 2023), ответы какие?

 

1. Вещество X, содержащее 5 атомов — дымящая на воздухе тёмно‑красная жидкость. Данное вещество используется в качестве окислителя в

органическом синтезе. Максимальный выход вещества X достигнут в реакции сухого хлороводорода с тёмно‑красными кристаллами Y в присутствии двухосновной кислоты K (98 г/моль) на холоде. Вещество Y (100 г/моль) — ангидрид кислоты Z1 (118 г/моль) и кислоты Z2 (218 г/моль). Определите количество атомов, составляющих молекулы веществ.

Запишите молекулярную формулу вещества X.

Y

Z1

Z2

K

Определите сумму наименьших целых коэффициентов в уравнении реакции полного гидролиза X с образованием Z2. Y-CrO3, Z1-H2CrO4. Z2-H2Cr207, K-H2SO4, X-CrO2Cl2, 10

 

2. Частица NO+2 часто выступает в качестве интермедиата в реакциях нитрования органических соединений.

Определите степень окисления атома азота в этой частице.

Какую геометрическую форму имеет катион NO+2NO2+?

Тетраэдр

Треугольник

Т‑образная

Линейная

Угловая

 

3. Радиоактивный изотоп элемента X, в ядре которого 40 % нуклонов приходится на протоны, при радиоактивном распаде выделяет

одну α -частицу и превращается в изотоп элемента Y , ядро которого содержит 39.806 % протонов. Определите зарядовое и массовое числа описанного изотопа элемента X.

Зарядовое число: 92 

Массовое число:230

4. Расположите вещества в порядке увеличения pH их 0.1 М водных растворов.

Хлорид аммония NH4Cl

Азотная кислота HNO3

Аммиак NH3

Гидразин NH2−NH2

Гидроксиламин NH2OH

 

5. Дана цепочка превращений.

н-бутиловый спирт

Определите молярную массу X5.

Определите сумму минимальных целых коэффициентов в последней реакции.

азотная кислота HNO3, хлорид аммония NH4CI, гидроксиламин NH2OH, гидразин
NH2-NH2, аммиак NH3

6. Сколько существует изомерных соединений состава C6H5NO2 , содержащих в своём составе бензольное кольцо и не содержащих других циклов?

Сколько из этих изомеров способны образовывать внутримолекулярную водородную связь?

 

7. Дана схема превращений металла X , входящего в состав термитной смеси.

Определите формулы всех зашифрованных соединений.

А

В

С

D

X

Определите сумму наименьших целочисленных коэффициентов в уравнении реакции металла X с очень разбавленной азотной кислотой, если известно, что в ходе реакции образуется нитрат аммония.

 

8. Восстановите левые части уравнений реакций. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов в каждом из них.

…………+ …………= PbSO4+4H2O

…………+ …………= 3Zn+SO2

 

9. Двойная соль X, содержащая в своем составе Fe (II), находит широкое применение в пищевой промышленности.

При добавлении к раствору двойной соли X избытка щёлочи и последующем нагревании раствора происходит выделение резко пахнущего газа, окрашивающего лакмусовую бумажку в синий цвет.

При добавлении к раствору навески 0.050 г (по массе) раствора двойной соли X избытка раствора хлорида бария выпадает 59.5 мг белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах, а на титрование полученного в ходе реакции с хлоридом бария раствора необходимо 5.10 мл 5.00⋅10−3 М раствора KMnO4.

Запишите название аниона, входящего в состав двойной соли.

Запишите название катиона, ответственного за выделение из раствора резко пахнущего газа.

Определите число молекул кристаллизационной воды, содержащихся в двойной соли X

 

10. При сжигании 1 моль графита в недостатке кислорода при температуре 800 K образовалась смесь CO2 и CO суммарным объёмом 22.40 литра (при н.у.), а

также выделилось 333.22 кДж теплоты. Если пропустить полученную смесь газов через раствор KOH , то масса этого раствора увеличится на 35.20 г. Полученный после пропускания через раствор KOH газ сгорает в избытке кислорода с выделением 56.18 кДж теплоты.

Определите стандартные теплоты образования CO2(г) и CO(г) при температуре 800 K.

CO2(г) :

CO(г) :

 

11. В таблице приведены все продукты некоторых реакций без стехиометрических коэффициентов. Запишите

формулы реагентов, если известно, что взаимодействовали только два вещества.

Реагенты

Продукт реакции

HCOONa, CrO3+KHSO4+H2O, (NH4)2[BeF4]+H2+NH3, Fe(OH)3

 

12. В трёх пронумерованных пробирках находятся крепкие растворы неорганических веществ.

С веществами провели некоторые опыты, результаты которых представлены в таблице.

Известно, что соль 1 окрашивает пламя горелки в желто‑зелёный цвет. Запишите формулы веществ.

 

Visited 5 887 times, 1 visit(s) today

Добавить комментарий

Не копируйте текст! Все права защищены!