1 Ответ
1. К 161 г водного раствора аммиака, в котором 55,9% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40,05 г хлорида алюминия. Через образовавшийся раствор пропустили сернистый газ, при этом прореагировало 2,24 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли солей в конечном растворе. Ответ: 26% / 5,4%
2. Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трём колбам. К 250 г растпора в первой колбе добавили 430 г 40 % -ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44 %. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(I). в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. Ответ: 23,3% / 16,6%
3. Смесь фосфида и нитрида лития, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы смеси, растворили в 200 г 36,5%-ной соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе. Ответ: 23,3% / 16,6%
4. При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г полностью растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. Ответ: 7,3%
5. Смесь меди и оксида меди, которой содержится 46% протонов, разделили на две равные части. К первой части прилили избыток раствора разбавленной серной кислоты. В итоге получилось раствор массой 528 г с массовой долей соли 10%. Ко второй части прилили 700 г раствора разбавленной азотной кислоты, также взятой в избытке. Вычислите массовую долю нитрата меди в полученном растворе. Ответ: 12,31%
6. В раствор сульфата железа (III) поместили порошок меди. После завершения реакции раствор отфильтровали и поместили в него железную пластинку. После того, как пластинку извлекли, её масса увеличилась на 0,16 г, а масса раствора стала равна 52,4 г. Затем в раствор добавили избыток раствора гидроксида натрия, в результате чего выпал осадок, состоящий из двух веществ. Масса осадка составила 10,96 г. Вычислите массовую долю сульфата железа (III) в изначальном растворе Ответ: 32%
7. Железную пластину полностью растворили в 500 г раствора азотной кислоты. При этом выделилась смесь оксида азота(II) и оксида азота (IV), в которой число молекул составляет 5,418 10 23 . В полученной смеси оксидов азота соотношение числа атомов кислорода к числу атомов азота в этой газовой смеси равно 5:3. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 24,6%
8. В смеси оксида и пероксида натрия соотношение числа атомов кислорода к числу атомов натрия равно 2:3. Данную смесь нагрели в избытке углекислого газа. Полученное вещество растворили в воде и получили 600 г раствора. К этому раствору добавили 229,6 г раствора бромида железа(III). После завершения реакции масса раствора составила 795 г, а массовая доля карбоната натрия в нем составляла 4%. Вычислите массу исходной смеси оксида и пероксида натрия. Ответ: 40,4%
9. К 200 г раствора фосфорной кислоты добавили хлорид фосфора(V). После завершения реакции молярные концентрации двух кислот в образовавшемся растворе оказались одинаковыми. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось добавить 263 г раствора гидроксида лития, после чего массовая доля соли в образовавшемся растворе составила 5%. Рассчитайте молярную концентрацию фосфорной кислоты в исходном растворе, если его плотность составляет 1,05 г/мл. Ответ: 2,1 моль/л
10. Образец алюминия массой 2,7 г растворили в 75 г соляной кислоты. После того как к полученному раствору добавили 250 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 2 моль/л, в полученном растворе молярная концентрация хлорид-ионов стала равна молярной концентрации ионов натрия. Затем к реакционной смеси добавили ещё некоторое количество этого же раствора гидроксида натрия, после чего в полученном растворе молярная концентрация хлорид-ионов оказалась в 2,5 раза меньше молярной концентрации ионов натрия. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. Плотность раствора NaOH с молярной концентрацией 2 моль/л равна 1,1 г/мл. Ответ: 3,4%
11. Смесь меди и оксида меди (I) растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. При этом образовалось 470 г раствора, в котором массовая доля соли составила 40%. Соль выделили из раствора, а оставшийся раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Известно, что соотношение масс меди, оксида меди (I) и гидроксида натрия составляет 8 : 9 : 20. Определите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе. Ответ: 73,57%
12. При частичном термическом разложении образца нитрата меди(II) образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объём смеси газов, выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди (II). Ответ: 22,4 л
13. Смешали воду, дигидрофосфат натрия и гидроксид натрия в массовом соотношении 4,5:0,9 : 1 соответственно. К образовавшемуся раствору добавили раствор нитрата Серебра. При этом получили 442 г раствора, содержащего только одно растворенное вещество, массовая доля которого составила 25%. Определите массовую долю нитрата серебра в добавленном растворе. Ответ: 61,7%
14. Газовую смесь, состоящую из водорода и угарного газа, взятых в массовом соотношении 8 : 7 сожгли в избытке кислорода. Продукты горения полностью поглотили раствором гидроксида натрия. При этом образовалось 265 г раствора с массовой долей единственного растворенного вещества 10%. Известно, что это вещество не реагирует с раствором гидроксида калия. Вычислите массовую долю исходного раствора гидроксида натрия. Ответ: 11%
15. В 700 г раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 89% поместили тонкоизмельчённый цинк. Взаимодействие протекало с выделением двух газов — сероводорода и водорода. Полученную газовую смесь пропустили через раствор, содержащий 15,12 г гидроксида лития, в результате чего не поглотилось 6,272 л (н. у.) газа, гидроксид лития прореагировал полностью, и образовался раствор двух солей с равными массовыми долями. Найдите массовую долю серной кислоты в растворе после завершения реакции с цинком. Ответ: 47,2%