7, 8 кл Химия (4 октября, 2023), ответы какие?

 

1. Выберите среди перечисленных только химические явления:

  • Выделение тепла и испускание света при горении парафиновой свечи
  • Излучение света светодиодной лампой
  • Выпадение кристаллов сахаров из мёда при его хранении
  • Помутнение раствора при пропускании углекислого газа через известковую воду
  • Появление паров фиолетового цвета при нагревании кристаллического иода

 

2. Для каждого свойства в левом столбце укажите одно соответствующее вещество в правом.

(*ответы зависят от того, какой вариант вам попался)

Самое тяжёлое (с наибольшей плотностью) Свинец (или вода)

Самое тугоплавкое (с наибольшей температурой плавления) Поваренная соль

Цветное при обычных условиях Медь (медный купорос)

Обладающее запахом Уксусная кислота, сероводор

Самое летучее Кислород

 

3. Формула сахарозы — основного компонента сахара —C12 H2 2O11.

В вашем распоряжении имеется 6000 атомов C, 15000 атомов H, 5500 атомов O. Какое максимальное число молекул сахарозы можно составить из этих атомов? Ответ: 500

*если 1200 атомов С, 2600 ат. Н, 880 ат. О, то в ответе пишем 80

* если 6000 атомов С, 1500 ат. Н, 4400 ат. О, то в ответе пишем 400

*если 1200 ат. С, 2600 ат. Н, 1200 ат. О, ответ 100

 

4. Дан список веществ:

H2O, H2, O2, CH4, CO2, O3.

Используя некоторые из них, заполните пропуски в уравнении реакции:

  • 2Н2 + О2 ——> 2Н2О

*другие варианты: SO2, O2, SO3 или CO, O2, CO2

 

5. При нагревании часть твёрдых веществ возгоняется или разлагается, не достигнув плавления.

Выберите вещества, которые ни при каких условиях не превращаются в жидкость:

Железо

Малахит

Поваренная соль

Целлюлоза

Кислород

 

6. Установите соответствие между характеристиками газов и их формулами.

Самый лёгкий газ Н2 (водород)

Негорючий газ, используемый для заполнения аэростатов Не (гелий)

Газ, при растворении которого в воде образуется нашатырный спирт NH3 (аммиак)

Газ, имеющий характерную окраску NO2 (оксид азота)

Газ, используемый для обеззараживания воды О3 (озон)

 

7. Для протекания некоторых процессов требуется воздействие света, представляющего собой

электромагнитное излучение определённой частоты. Выберите химические процессы, протекающие под действием света при комнатной температуре:

Фотосинтез

Испарение воды

Горение магния

Разложение бромида серебра

Растворение поваренной соли

 

8. В молекуле оксида марганца (VII) два атома марганца соединены друг с другом одним общим атомом кислорода.

Сколько атомов кислорода связаны с одним атомом марганца? Один атом кислорода 

 

9. Самый сильный магнит способен оторвать от земли кусок железа, масса которого в тысячу раз больше массы магнита.

Такой магнит состоит из вещества, включающего три элемента — лантаноид неодим Nd (Ar=144) железо Fe (Ar=56) и бор B (Ar=11). На один атом бора приходится суммарно 16 атомов неодима и железа, а относительная молекулярная масса вещества равна 1083.

Во сколько раз число атомов железа больше числа атомов бора? В 17 раз

Чему равна массовая доля железа в магните? 0,86

 

10. Отстаивание — метод разделения нерастворимых веществ, частицы которых обладают разной плотностью и/или размером.

Смесь песка и глины поместили в стакан с водой, хорошо перемешали и оставили отстаиваться. Выберите только три рисунка, которые иллюстрируют модель «поведения» частиц песка и глины при этом, и расположите их в порядке «развития» процесса отстаивания во времени.

Частицы глины обозначены символом , частицы песка —

Частицы глины обозначены символом , частицы песка —

 

11. В трактате «Малый алхимический свод» Альберт Великий, немецкий философ XIII века, так описывает свойства одного из семи металлов, известных с древнейших времён:

«плотная жидкость, которая находится во чреве земли…». Данный металл встречается в природе в составе соединения с серой, сульфида. В этом соединении на один атом металла приходится один атом серы, а массовая доля атомов металла составляет 86.24 %.

Запишите химический символ этого металла. Еu (Европий)

Запишите формулу бинарного сульфида, речь о котором идёт в условии. ЕuS

Сам металл и подавляющее большинство его соединений — высокотоксичные вещества. Особенно опасны легкорастворимые соли. Известно хорошо растворимое бинарное соединение, содержащее 73.86 % (по массе) рассматриваемого металла. EuCl2

 

12. Кристаллогидраты — кристаллические вещества, содержащие химически связанные молекулы воды. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной.

Известный пример такого соединения — медный купорос, пятиводный кристаллогидрат сульфата меди (II). Формула медного купороса CuSO4⋅5H2OCuSO4⋅5H2O показывает, что в одной формульной единице этого вещества содержится пять молекул воды.

В таблице приведены некоторые сведения о четырёх кристаллогидратах. Определите количество молекул воды в формульных единицах каждого из них, заполните пропуски.

FeSO4 H2O 1 молекула воды

В одной формульной единице содержится 14 атомов водорода

CaSO4⋅H2O 2 молекулы воды

В одной формульной единице содержится 6 атомов кислорода

Na2SO4⋅H2O 3 молекулы воды

На каждые семь атомов кислорода приходится десять атомов водорода

Ca(NO3)2⋅H2O 4 молекулы воды 

Общее число атомов в одной формульной единице равно 21

 

Visited 70 210 times, 1 visit(s) today

Добавить комментарий

Не копируйте текст! Все права защищены!