1. В серии рассказов о Шерлоке Холмсе и докторе Ватсоне часто фигурируют некоторые химические вещества.
На изображениях представлены фотографии химических веществ, которые имеют отношение к реальной криминалистике.
Установите соответствие между фотографиями и простыми веществами.
Углерод — алмаз
Фосфор — черное изображение (с белым)
Мышьяк — мышь и самолётик
Иод — оранжевое изображение
2: Юный химик Вася решил приготовить кексы по маминому рецепту. Чтобы кексы получились пышные, ему нужно взять 4 г пищевой соды и чайную ложку (5 мл) столового уксуса (7 % р-р CH3COOH ) на одну форму для выпечки (10 кексов). При смешении уксуса и соды протекает реакция:
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O
К сожалению, дома у Васи не оказалось столового уксуса, зато он нашёл уксусную эссенцию (70 % р-р CH3COOH ). Мальчик решил разбавить её и использовать в своём рецепте.
Сколько уксусной эссенции необходимо для получения одной чайной ложки 7 % -ого раствора уксусной кислоты? — 500 мл
В отличие от школьной лаборатории, дома у Васи нельзя отмерить объём менее одной чайной ложки, поэтому он решил приготовить уксус из всех 5 мл уксусной эссенции. Сколько кексов сможет испечь Вася с таким количеством уксуса? — 100 кексов
3. Определите отношение массовой доли кислорода к массовой доле серы в
алюмокалиевых квасцах KAl(SO4)2⋅12H2O. Ответ: 5
Запишите символ химического элемента Y, если соотношение молярных масс этого элемента и алюминия равно 1.926. — Cr
4. При добавлении 98 % по массе водного раствора серной кислоты к твёрдому бромиду калия наблюдается выделение красно‑бурых паров простого вещества [реакция 1],
но если к твёрдому KBr добавлять 30 % водный раствор H2SO4 , то можно получить бесцветный двухатомный газ [реакция 2 ]. Ниже приведены уравнения реакций без коэффициентов.
[Реакция 1 ]:H2SO4+KBr=Br2+KHSO4+SO2+H2O
[Реакция 2]:H2SO4+KBr=KHSO4+HBr
Запишите сумму наименьших целых коэффициентов в уравнении реакции [1]. Ответ: 11; 9.8
5. Заполните пропуски химическими символами элементов и формулами веществ.
Элемент образует жидкое простое вещество, которое до сих пор используют в некоторых аптечных, бытовых и других термометрах.
Элемент образует газообразное простое вещество, являющееся одним из основных компонентов воздуха и необходимо для дыхания человека. Простые вещества этого элемента и элемента во время грозы вступают во взаимодействие с образованием оксида азота (II).
Элемент был впервые обнаружен на Солнце спектральными методами.Простое вещество , соответствующее элементу , впервые было получено в виде легко конденсирующихся фиолетовых паров из морских водорослей.
6. Ядерная энергетика — важнейший источник энергии для современного общества. Для ядерных реакторов, работающих на уране, необходимо обогащать природную смесь изотопов относительно более лёгкого 235U.
Например, в одном из типов реакторов используется топливо на основе оксидов урана 235UO2 и 238UO2 . 1 моль такой смеси весит 269.89 грамм.
Определите мольную долю более лёгкого оксида урана в обогащённой смеси, используя формулу:
Х(хUO2)=n(xUO2)/n(235UO2)+n(238UO2).
Кислород как элемент в природе представлен тремя изотопами: 16O , 17O , 18O . Сколько различных по массе частиц UO2 можно составить из упомянутых изотопов?
7. Кислород как элемент в природе представлен тремя изотопами: 16O , 17O , 18O . Сколько различных по массе частиц UO2 можно составить из упомянутых изотопов?
Элементы Э1 (металл), Э2 (неметалл) и Э3 (неметалл) находящиеся в одном периоде таблицы Менделеева, расположены в этом ряду в порядке возрастания их порядковых номеров. Из этих элементов можно составить три бинарных вещества B1 , B2 , B3 . Известно, что B1 и B2 являются ионными соединениями, а молекулярные массы В1 и В2 соотносятся как 15:13 . При этом В3 имеет молекулярное строение и является трёхатомным газом с молекулярной массой 54 г/моль.
э1
э2
э3
Запишите формулу газа B
8. Для удаления избытка воды из реакционной смеси используются так называемые химические осушители, например, SOCl2 и P4O10 . Однако ряд представителей этого
класса веществ проявляет настолько сильное сродство к молекулам воды, что «осушает» кристаллогидраты, превращая их в безводные соли. Одним из таких веществ является P4O10. Определите потерю массы кристаллогидрата KAl(SO4)2⋅12H2O, которая будет наблюдаться при помещении его навески 100 г в закрытый сосуд с избытком декаоксида дифосфора.
Определите молярную массу кислоты, которая образуется при реакции декаоксида дифосфора с избытком воды при кипячении. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
9. Скандий — очень рассеянный химический элемент, но благодаря химическим и физическим свойствам веществ, в состав которых он входит, является очень ценным для промышленности.
Химический состав одного из минералов, в который входят атомы скандия, можно отразить формулой CaxScyAlzSimOn . Определите брутто‑формулу минерала, если атомные доли кальция, скандия и алюминия равны, атомная доля кислорода составляет 0.60 , а массовая доля кремния — 11.86 %.
Зачастую одним из промежуточных продуктов «вскрытия» минералов, содержащих скандий, является оксид скандия — тугоплавкое вещество белого цвета. Запишите брутто‑формулу оксида скандия.
10. В закрытом сосуде находится углекислый газ. Установите соответствие между действием и последующим изменением давления газа.
Помещение на дно сосуда порошка оксида натрия Na2O при постоянной температуре
Нагревание сосуда
Добавление в сосуд дополнительных 1.75 моль углекислого газа при постоянной температуре
Уменьшится Увеличится Не изменится Недостаточно данных
11. В 100 г воды внесли 10 г оксида металла X с массовой долей кислорода 10.46 %, к полученному раствору Y добавили 1 % раствор соляной кислоты,
получив раствор соли металла X. Запишите химический символ металла X.
Определите массу раствора HCl, которую необходимо добавить к раствору Y для полного протекания реакции. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
12. Вот и подходит к концу наш тур олимпиады. В конце разных мероприятий часто запускают воздушные шары в воздух.
Каким газом нужно наполнить шар (массой оболочки можно пренебречь), чтобы он поднялся в воздух?
Водород на воздухе
Воздух в атмосфере хлора
Неон в атмосфере гелия
Фторид серы (VI) в атмосфере ксенона