9 кл Химия (6 октября, 2023), ответы какие?

 

1. В спасательном жилете из самолёта всегда можно найти фонарик, который будет работать только при попадании в воду.

Внутри фонарика находятся железная пластинка и 13 г безводного сульфата меди (II).

При попадании воды эта соль растворяется, и происходит электрохимическая реакция, благодаря которой загорается светодиод. Ресурс работы такого фонарика составляет 9 часов.

К каким типам можно отнести описанную реакцию?

Замещения

Гетерогенная

Гомогенная

Обмена

Окислительно-восстановительная

Соединения

Разложения

Какое количество вещества сульфата меди потребуется взять для изготовления фонарика с ресурсом работы 24 часа? — 0,22

2. Бабушке на грядку нужно внести азотно‑фосфорное удобрение, содержащее 28 азота и 21 % фосфора по массе.

Помогите бабушке выбрать наиболее подходящее вещество:

Ортофосфат аммония

Гидрофосфат аммония

Дигидрофосфат аммония

Смесь вышеперечисленных солей

*если по условию 12% азота и 27% фосфора, в ответе указываем Дигидрофосфат аммония 

3. Юный химик Филипп отправился на каникулы на море. Там он заскучал и решил немного поэкспериментировать:

получить иод из имеющихся в наличии средств.

Выберите минимальный набор реактивов, необходимый для проведения опыта:

Речной песок

Отбеливатель с активным хлором

Белая гуашь

Морская капуста

Поваренная соль

Гелевая ручка

Электролит для свинцового аккумулятора

Уголь

4. Для обезжиривания посуды в химических лабораториях используют хромовую смесь — раствор дихромата калия в серной кислоте.

Какую массу дихромата калия надо добавить к 100 %‑ной серной кислоте, чтобы получить 0.5 кг хромовой смеси с мольной долей серной кислоты 99.2? Ответ: 4,0

* если по условию получить 1 кг хромовой смеси с мольной долей серной кислоты 98,4%, то в ответе пишем — 46,5

5. Ниже зашифрована формула некоторого химического соединения. Рисунки соответствуют элементам, а

числа показывают их процентное содержание по массе.

Элемент Массовая доля 29.4 % 0.7 % 22.8 % 47.1

Определите химическую формулу вещества.- O₂ Молекулярная масса: 31.998

6. В четыре пробирки массой по 13.00 г поместили по 10.00 г 20 %‑ного водного раствора гидроксида натрия.

После этого в пробирки добавили маленькими порциями по 1.00г следующих тщательно измельчённых веществ и нагрели:

— Натрий;

— Иод;

— Медь;

— Алюминий.

При необходимости (реакция не начиналась сразу) пробирку подогревали.

Определите массы пробирок с веществами спустя сутки после добавления реагентов. Испарением воды можно пренебречь.

Натрий: 13.00 г (пробирка) + 10.00 г (раствор) + 1.00 г (натрий) = 24.00 г Иод: 13.00 г (пробирка) + 10.00 г (раствор) + 1.00 г (иод) = 24.00 г Медь: 13.00 г (пробирка) + 10.00 г (раствор) + 1.00 г (медь) = 24.00 г Алюминий: 13.00 г (пробирка) + 10.00 г (раствор) + 1.00 г (алюминий) = 24.00 г Таким образом, массы всех пробирок через сутки составляют 24.00 г.

7. Как известно, в природе встречаются озёра, вода которых радиоактивна.

При этом радиоактивность снижается как при стоянии проб воды, так и при их кипячении. Какой элемент отвечает за радиоактивность такой воды? — Радион (222 г/моль)

Обратите внимание, что название данного элемента является производным от названия другого радиоактивного элемента, при исследовании свойств которого он и был открыт. Запишите атомную массу его наиболее стабильного изотопа (именно она указана в таблице Менделеева). — свинец-206

Радиоактивные элементы нестабильны, они подвергаются последовательному радиоактивному распаду, конечным продуктом которого для тяжёлых элементов является либо висмут‑209, либо свинец (изотопы с массовыми числами 206, 207 или 208. Запишите массовое число конечного продукта распада наиболее стабильного изотопа обсуждаемого элемента.- Если период полураспада для наиболее стабильного изотопа обсуждаемого элемента составляет 3.8 суток, то через полмесяца (15 дней) проходит примерно 15 / 3.8 = 3.95 периода полураспада.

Справочный материал:

Существует три типа радиоактивного распада. При альфа-распаде ядро радиоактивного элемента испускает ядро изотопа гелия с массовым числом 4, при бета-минус-распаде — испускает электрон (массовое число 0), при бета-плюс-распаде — позитрон (антиэлектрон, массовое число 0).

Важнейшей характеристикой активности радиоактивного элемента является его период полураспада — время, за которое количество исходных ядер уменьшается в 2 раза. Для наиболее стабильного изотопа обсуждаемого элемента эта величина составляет 3.8 суток. Во сколько раз уменьшится количество ядер этого изотопа через полмесяца? — количество ядер этого изотопа уменьшится примерно в 2^3.95 = 14.8 раз = 15 раз

8. Установите соответствие между символом элемента и формой орбитали,

на которой располагаются электроны, обладающие в атоме данного элемента наибольшей энергией.

S -3

K — 1

Mg —

Ne

Zn

Mn

9. Некий минерал состоит из четырёх элементов.

Массовые доли хлора, водорода и кислорода в нём равны 32.4 %, 5.5 % и 43.8 % соответственно.

Запишите химический символ недостающего элемента. — NaClO3 (хлорат натрия).

Запишите формулы нерастворимых или малорастворимых продуктов взаимодействия этого минерала с перечисленными веществами.

С раствором кристаллической соды:

(Na2CO3)

2NaClO3 + Na2CO3 + H2O -> 2Na2ClO4 + CO2

С раствором глауберовой соли:

(Na2SO4):

NaClO3 + Na2SO4 -> Na2ClO4 + Na2SO3

10. Сосуд, заполненный при некоторых условия неоном, имеет массу 90.0 г.

Если сосуд при тех же условиях заполнить криптоном, то его масса составит 95.0 г. Определите массу сосуда.

В каком объёмном соотношении надо смешать гелий и ксенон, чтобы данный сосуд, заполненный этой смесью при тех же условиях, имел массу 92.5 г?

M1 = x + 90 (г/моль)

Аналогично, молярная масса криптона:

M2 = x + 95 (г/моль)

Мы знаем, что молярная масса криптона больше, чем неона, на 84 г/моль:

(x + 95) — (x + 90) = 84

x = 9 (г) — масса сосуда

Теперь, когда мы знаем массу сосуда, мы можем определить объемное соотношение гелия и ксенона, которое необходимо для получения массы 92,5 г:

Пусть V1 — объем гелия, а V2 — объем ксенона. Тогда:

V1M1 + V2M2 = (V1 + V2)(92.5 + 9)

V2/V1 = (92.5/90) — 1 = 29/90

11. Заполните пропуски. Простое вещество при горении во фторе образует соединение,

содержащее 78.1 % галогена по массе, а при горении в хлоре — соединение, содержащее 81.6 % галогена. Вещество, полученное при горении в хлоре, растворили в воде и к полученному раствору добавили лакмус.

Какую окраску приобретёт раствор?

12. Для сваривания различных металлических частей (например, трамвайных рельсов) нередко используется термитная смесь.

Одним из наиболее распространённых вариантов такой смеси является железный термит, состоящий из стехиометрической смеси оксида железа (III) и порошка алюминия. Количество теплоты, теплоёмкость и изменение температуры связаны между собой соотношением Q = C ⋅ Δt, где Q — количество теплоты, сообщённой системе, C — её общая теплоёмкость, Δt — изменение температуры системы. Определите количество теплоты, выделяющееся при воспламенении 20.0 г такой смеси, если энтальпии образования оксида железа (III) и оксида алюминия составляют −822 и −1670 кДж/моль соответственно. Ответ выразите в килоджоулях, округлите до целых.

До какой температуры раскаляются продукты реакции, если их начальная температура составляет 20∘C ?

Теплоёмкости веществ приведены в таблице.

Температурной зависимостью теплоёмкости можно пренебречь. Al Fe Al2O3 Fe2O3 C, Дж/(моль ∙ K) 55 66 142 103.8 Число

Определите температуру, достигаемую продуктами реакции, если взять не 20.0 г, а 10.

Visited 20 089 times, 1 visit(s) today

Добавить комментарий

Не копируйте текст! Все права защищены!