1. Установите соответствие между изображениями сосудов и химическими формулами содержащихся в них веществ.
N2O3N2O3 — 5
K2MnO4 — 4
[Cu(NH3)4](OH)2[ — 1
Al(OH)3 — 2
Fe(OH)3 — 3
2. Определите количество вещества протонов во
внутренней координационной сфере тетрагидроксоцинката натрия массой 10.74 г. Ответ: 3,96
* если по условию масса натрия 5,37 — в ответе пишем 1,98
3. В таблице зашифрована формула некоторого химического соединения.
Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе.
Элемент
Массовая доля, % 55.02 12.85 32.13
Запишите химическую формулу этого вещества. BaSO5
Запишите степень окисления среднего по молярной массе элемента в составе этого вещества. Указывайте степень окисления со знаком — +6
* если по условию массовая доля 51,31 — 13,60 — 35,09 — в ответе пишем SnSO5; степ. окисл. +6
4. В атмосфере Титана, спутника Сатурна, обнаружен углеводород, имеющий в газообразном состоянии плотность по гелию 19.5.
Определите массовую долю углерода в этом углеводороде. — 92,3
*если в условии гелий 11,0 — ответ 0,8
5. Химик Колбочкин прочитал подписи на трёх запаянных ампулах и задумался:
«Во всех из них находятся различные жидкие вещества одинакового состава C8H18. Как же это понимать?»
Лаборант Пробиркин, большой специалист по изомерии и номенклатуре органических соединений, поучал его:
«Читай внимательно:
— Молекула вещества, содержащегося в первой ампуле, содержит два четвертичных атома углерода и шесть первичных;
— Во второй ампуле в составе молекулы углеводорода C8H18 — один четвертичный, три вторичных и четыре первичных атома углерода;
— Наконец, в третьей ампуле углеводород того же состава содержит в молекуле три третичных и пять первичных атомов углерода».
Помогите Колбочкину назвать углеводороды в каждой из ампул по номенклатуре ИЮПАК.
2,2‑диметилгексан
2,2,3,3‑тетраметилбутан
2,3,4‑триметилпентан
2‑метилгептан
3‑метилгептан
2,4‑диметилгексан
2,3‑диметилгексан
Первая ампула
Вторая ампула
Третья ампула
6. Один моль сульфата металла A содержит 1.17⋅1026 протонов. При сливании водного раствора этой соли с водным раствором карбоната металла B,
один моль которого содержит 6.26⋅1025 протонов, выделяется газ и выпадает бесцветный осадок. Запишите химические символы металлов A и B.
Металл A:
Металл B:
Сколько протонов содержится в 1 молекуле выделившегося газа?
7. Предельный углеводород A состава C5H12 не может быть получен
восстановлением соответствующего алкена, в отличие от структурных изомеров AA.
Запишите название этого углеводорода по номенклатуре ИЮПАК.
Запишите название его изомера B, при галогенировании которого образуются 4 различных моногалогенпроизводных.
8. Металл M серебристо‑белого цвета массой 2.7 г сожгли в атмосфере брома, а
кристаллический продукт реакции растворили в воде и добавили к нему избыток водного раствора ляписа, при этом выделилось 56.4 г светло‑жёлтого осадка. Определите число протонов в составе ядра металла M.
Запишите формулу продукта взаимодействия фторида металла M с избытком фторида натрия.
9. Если аквариум заполнить бесцветным газом A, который примерно в 5 раз тяжелее воздуха, а затем осторожно поместить в аквариум
бумажный кораблик, то последний будет плавать, как по поверхности жидкости. Если же человек случайно вдохнёт газ A, то начнёт говорить басом. Молекула этого газа имеет октаэдрическое строение, содержит в своём составе 70 электронов, а также элемент 17 группы, массовая доля которого составляет 78.06 %. Запишите формулу газа A.
10. Некоторый алкен A массой 1.0 г полностью прореагировал с бромом,
при этом масса продукта B составила 4.8 г. Запишите название алкена A.
Запишите название продукта BB по правилам ИЮПАК.
При нагревании продукта B со спиртовым раствором щёлочи образуется углеводород C. К какому классу углеводородов он относится?
11. При разложении нитрата свинца (II) выделилось 5 л газа (н.у.). Определите количество поглотившейся при разложении теплоты, если известно, что
теплоты образования нитрата свинца (II), оксида свинца (II) и оксида азота (IV) равны 452.0, 217.6 и −33.5 кДж/моль соответственно.
12. Медь — это металл, необходимый для производства двигателей, телевизоров, телефонных аппаратов,
различных электроприборов и даже музыкальных инструментов. Оценочные мировые запасы этого металла составляют около 870 млн тонн.
Известно, что в природе у элемента меди существует всего два стабильных изотопа: 63Cu и 65Cu. Какая масса приходится на более тяжёлый изотоп меди в её мировых запасах?
При расчётах атомную массу меди считайте равной 63.55 г/моль.