10 кл Химия (6 октября, 2023), ответы какие?

 

1. Установите соответствие между изображениями сосудов и химическими формулами содержащихся в них веществ.

N2O3N2O3 — 5

K2MnO4 — 4

[Cu(NH3)4](OH)2[ — 1

Al(OH)3 — 2

Fe(OH)3 — 3

 

2. Определите количество вещества протонов во

внутренней координационной сфере тетрагидроксоцинката натрия массой 10.74 г. Ответ: 3,96

* если по условию масса натрия 5,37 — в ответе пишем 1,98

 

3. В таблице зашифрована формула некоторого химического соединения.

Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе.

Элемент

Массовая доля, % 55.02 12.85 32.13

Запишите химическую формулу этого вещества. BaSO5

Запишите степень окисления среднего по молярной массе элемента в составе этого вещества. Указывайте степень окисления со знаком — +6

* если по условию массовая доля 51,31 — 13,60 — 35,09 — в ответе пишем SnSO5; степ. окисл. +6

 

4. В атмосфере Титана, спутника Сатурна, обнаружен углеводород, имеющий в газообразном состоянии плотность по гелию 19.5.

Определите массовую долю углерода в этом углеводороде. — 92,3

*если в условии гелий 11,0 — ответ 0,8

 

5. Химик Колбочкин прочитал подписи на трёх запаянных ампулах и задумался:

«Во всех из них находятся различные жидкие вещества одинакового состава C8H18. Как же это понимать?»

Лаборант Пробиркин, большой специалист по изомерии и номенклатуре органических соединений, поучал его:

«Читай внимательно:

— Молекула вещества, содержащегося в первой ампуле, содержит два четвертичных атома углерода и шесть первичных;

— Во второй ампуле в составе молекулы углеводорода C8H18 — один четвертичный, три вторичных и четыре первичных атома углерода;

— Наконец, в третьей ампуле углеводород того же состава содержит в молекуле три третичных и пять первичных атомов углерода».

Помогите Колбочкину назвать углеводороды в каждой из ампул по номенклатуре ИЮПАК.

2,2‑диметилгексан

2,2,3,3‑тетраметилбутан

2,3,4‑триметилпентан

2‑метилгептан

3‑метилгептан

2,4‑диметилгексан

2,3‑диметилгексан

Первая ампула

Вторая ампула

Третья ампула

 

6. Один моль сульфата металла A содержит 1.17⋅1026 протонов. При сливании водного раствора этой соли с водным раствором карбоната металла B,

один моль которого содержит 6.26⋅1025 протонов, выделяется газ и выпадает бесцветный осадок. Запишите химические символы металлов A и B.

Металл A:

Металл B:

Сколько протонов содержится в 1 молекуле выделившегося газа?

 

7. Предельный углеводород A состава C5H12 не может быть получен

восстановлением соответствующего алкена, в отличие от структурных изомеров AA.

Запишите название этого углеводорода по номенклатуре ИЮПАК.

Запишите название его изомера B, при галогенировании которого образуются 4 различных моногалогенпроизводных.

 

8. Металл M серебристо‑белого цвета массой 2.7 г сожгли в атмосфере брома, а

кристаллический продукт реакции растворили в воде и добавили к нему избыток водного раствора ляписа, при этом выделилось 56.4 г светло‑жёлтого осадка. Определите число протонов в составе ядра металла M.

Запишите формулу продукта взаимодействия фторида металла M с избытком фторида натрия.

 

9. Если аквариум заполнить бесцветным газом A, который примерно в 5 раз тяжелее воздуха, а затем осторожно поместить в аквариум

бумажный кораблик, то последний будет плавать, как по поверхности жидкости. Если же человек случайно вдохнёт газ A, то начнёт говорить басом. Молекула этого газа имеет октаэдрическое строение, содержит в своём составе 70 электронов, а также элемент 17 группы, массовая доля которого составляет 78.06 %. Запишите формулу газа A.

 

10. Некоторый алкен A массой 1.0 г полностью прореагировал с бромом,

при этом масса продукта B составила 4.8 г. Запишите название алкена A.

Запишите название продукта BB по правилам ИЮПАК.

При нагревании продукта B со спиртовым раствором щёлочи образуется углеводород C. К какому классу углеводородов он относится?

 

11. При разложении нитрата свинца (II) выделилось 5 л газа (н.у.). Определите количество поглотившейся при разложении теплоты, если известно, что

теплоты образования нитрата свинца (II), оксида свинца (II) и оксида азота (IV) равны 452.0, 217.6 и −33.5 кДж/моль соответственно.

 

12. Медь — это металл, необходимый для производства двигателей, телевизоров, телефонных аппаратов,

различных электроприборов и даже музыкальных инструментов. Оценочные мировые запасы этого металла составляют около 870 млн тонн.

Известно, что в природе у элемента меди существует всего два стабильных изотопа: 63Cu и 65Cu. Какая масса приходится на более тяжёлый изотоп меди в её мировых запасах?

При расчётах атомную массу меди считайте равной 63.55 г/моль.

 

Visited 6 703 times, 1 visit(s) today

Добавить комментарий

Не копируйте текст! Все права защищены!