1. Установите соответствие между анаграммами названий (систематических или тривиальных) химических веществ и их формулами.
Пример: курносый мопед — CuSO4⋅5H2O (анаграмма тривиального названия «медный купорос»).
Реалистка Соня H2SO4
Выпавший платок CAF2
Стулья калифа K2SO4
Лось Рома (NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O
Девятая ложа D2O
Вольная персона NaCl
2. Установите соответствие между свойствами атомов и последовательностями их значений для отдельных элементов.
1, 2, 3, 5, 5, 6, 7, 8 Числа d‑электронов в атомах первых восьми d‑элементов
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Числа протонов в атомах первых восьми элементов
1, 3, 6, 9, 10, 12, 14, 16 Числа нуклонов в самом лёгком из стабильных изотопов первых восьми элементов
1, 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6 Числа электронов на внешней электронной оболочке первых восьми элементов
3, 4, 5, 6, 7, 6, 5, 4 Наивысшие известные степени окисления первых восьми d‑элементов
1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 2 Наивысшие известные степени окисления первых восьми элементов
3. Бинарные газообразные соединения X и Y, состоящие из одних и тех же элементов, смешали в закрытом сосуде в соотношении 2 к 1. Плотность полученной газовой смеси при н.у. составила 1.73 г/л. Если смешать X и Y в соотношении 1 к 2, плотность полученной газовой смеси по воздуху составит 1.15.
Определите компонент смеси с меньшей молярной массой:
X
Y
Недостаточно данных
Запишите любую из возможных формул компонента смеси с меньшей молярной массой. СО
Запишите любую из возможных формул компонента смеси с большей молярной массой. СО2
4. Атомная масса прометия в таблице Менделеева заключена в квадратные скобки: [145]. Что это означает?
Единственный известный изотоп прометия имеет массовое число 145
Атомная масса прометия определена лишь с точностью до целого числа 145
В среднем известные изотопы прометия имеют массовое число 145
Единственный стабильный изотоп прометия имеет массовое число 145
Самый долгоживущий изотоп прометия имеет массовое число 145
Самый распространённый в природе изотоп прометия имеет массовое число 145
5. Повар приготовил ужин в герметичной скороварке, добавив к 2000 мл воды 100 г перловой крупы, 20 г дубовой коры, 50 г дорожной пыли и 70 г болотной тины. После охлаждения он отфильтровал разварившуюся кашу от аппетитного бульона. Объём аппетитного бульона (не содержащего, впрочем, практически ничего, кроме воды) составил 1300 мл.
Определите массу разваренной каши. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Определите содержание воды в разваренной каше, если перловая крупа содержала 10 % воды по массе, болотная тина — 50 % воды, а остальные ингредиенты были совершенно сухими. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
1.Найти общую массу ингредиентов, добавленных в воду:
100 + 20 + 50 + 70 = 240 г.
Из общего объема бульона вычесть объем воды, которая была добавлена вместе с ингредиентами.
2000 — 1300 = 700 мл или 700 г.
Рассчитать массу разваренной каши:
240 + 700 = 940 г
Определить содержание воды в каше:
10 * 100 + (50/100) * 70 + 1300 — 700 = 420 г
Определить содержание воды в каше:
420 / 940 * 100 = 44,6%
6. Выберите корректные названия неорганических соединений на русском языке:
Серат натрия
Периодат калия
Фосфорат натрия
Бромат натрия
Перхлорид калия
Фторат калия
- Перхлорид калия — перхлорат калия
- Периодат калия .
- Серат натрия — стеарат натрия
- Фосфорат натрия
- Бромат натрия
- Фторат калия — фторид калия
7. Выберите жидкости, которые имеют кислую реакцию среды
Уксус, Хлорное железо, Нашатырный спирт, Белизна
8. Юный химик, разбирая реактивы, обнаружил ампулу с надписью «10.0 % раствор». «Интересно», —— подумал будущий учёный. Он поместил каплю жидкости из банки на полоску универсального индикатора, который при этом приобрёл ярко‑красную окраску.
Что может содержаться в растворе?
Соль, гидролизующаяся по аниону
Негидролизующаяся соль
Соль, гидролизующаяся по катиону
Кислота
Основание
«Ясно», — решил юный химик, после чего отобрал из ампулы 4 пробы по 1.000 г, разбавил водой, бросил в раствор кусочек индикаторной бумаги и оттитровал 0.100 М раствором гидроксида натрия до перехода окраски бумаги из красной в синюю. Этот переход наблюдался после добавления ещё одной капли раствора щёлочи при уже добавленном объёме, величина которого приведена в таблице. При этом раствор оставался прозрачным, появления какого‑либо запаха замечено не было.
Запишите формулу соединения, присутствовавшего в ампуле — R-COOH (или R’-COOH)
9. Перед вами изображено пространственное строение молекулы соединения, содержащего 74.8 %% фтора по массе.
Определите молярную массу соединения. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Запишите химическую формулу этого соединения — химическая формула — CF₄.
10. Дана схема превращений соединений элемента X.
Установите соответствие между зашифрованными веществами A−E и их формулами.
HIO3
CuI2
I
I2
I2O5
HI
CuI
HI
11. Имеются водные растворы соединений: KSCN, AgNO3, Na2SO4, NH3, HNO3, NaOH, Ba(NO3)2, FeCl3. Установите соответствие между парами растворов и эффектами, к которым приводит их сливание. Обратите внимание на то, что нужно соединить два раствора из левого столбца с одним признаком из правого.
NH3
HNO3
NaOH
AgNO3
FeCl3
KSCN
Na2SO4
Ba(NO3)2
Выпадение осадка, нерастворимого в аммиачной воде
Появление ярко‑красного окрашивания
Выпадение коричнево‑чёрного осадка
- Выпадение осадка, нерастворимого в аммиачной воде — NH3 + HNO3;
- Появление ярко-красного окрашивания — AgNO3 + Na2SO4;
- Выпадение коричнево-чёрного осадка — FeCl3 + NaOH.
12. Установите соответствие между описаниями различных химических веществ или растворов и их цветами.
Этот раствор можно встретить в домашней аптечке, где он применяется в качестве антисептика
Для дезинфекции воды иногда добавляют кристаллики этой соли в воду; в химии она используется как окислитель
Эта аллотропная модификация простого вещества имеет молекулярное строение с тетраэдрическими молекулами из четырех атомов; она легко окисляется кислородом, что сопровождается свечением
Этот неметалл встречается в природе в зонах вулканической активности; одна из кислот, образуемая им, в огромных количествах потребляется промышленностью
Этот раствор образуется, если к подкисленному оранжевому раствору соли переходного металла, являющейся сильным окислителем, добавить щавелевую кислоту
1— Белый с желтоватым оттенком.
2 — Фиолетовый.
3 — Зеленый.
4 — Коричневый.
5 — Желтый.