9 кл Химия (3 октября, 2023), ответы какие?

1. Установите соответствие между анаграммами названий (систематических или тривиальных) химических веществ и их формулами.

Пример: курносый мопед — CuSO4⋅5H2O (анаграмма тривиального названия «медный купорос»).

Реалистка Соня H2SO4

Выпавший платок CAF2

Стулья калифа K2SO4

Лось Рома (NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O

Девятая ложа D2O

Вольная персона NaCl

 

2. Установите соответствие между свойствами атомов и последовательностями их значений для отдельных элементов.

1, 2, 3, 5, 5, 6, 7, 8 Числа d‑электронов в атомах первых восьми d‑элементов

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Числа протонов в атомах первых восьми элементов

1, 3, 6, 9, 10, 12, 14, 16 Числа нуклонов в самом лёгком из стабильных изотопов первых восьми элементов

1, 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6 Числа электронов на внешней электронной оболочке первых восьми элементов

3, 4, 5, 6, 7, 6, 5, 4 Наивысшие известные степени окисления первых восьми d‑элементов

1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 2 Наивысшие известные степени окисления первых восьми элементов

 

3. Бинарные газообразные соединения X и Y, состоящие из одних и тех же элементов, смешали в закрытом сосуде в соотношении 2 к 1. Плотность полученной газовой смеси при н.у. составила 1.73 г/л. Если смешать X и Y в соотношении 1 к 2, плотность полученной газовой смеси по воздуху составит 1.15.

Определите компонент смеси с меньшей молярной массой:

X

Y

Недостаточно данных

Запишите любую из возможных формул компонента смеси с меньшей молярной массой. СО

Запишите любую из возможных формул компонента смеси с большей молярной массой. СО2

 

4. Атомная масса прометия в таблице Менделеева заключена в квадратные скобки: [145]. Что это означает?

Единственный известный изотоп прометия имеет массовое число 145

Атомная масса прометия определена лишь с точностью до целого числа 145

В среднем известные изотопы прометия имеют массовое число 145

Единственный стабильный изотоп прометия имеет массовое число 145

Самый долгоживущий изотоп прометия имеет массовое число 145

Самый распространённый в природе изотоп прометия имеет массовое число 145

 

5. Повар приготовил ужин в герметичной скороварке, добавив к 2000 мл воды 100 г перловой крупы, 20 г дубовой коры, 50 г дорожной пыли и 70 г болотной тины. После охлаждения он отфильтровал разварившуюся кашу от аппетитного бульона. Объём аппетитного бульона (не содержащего, впрочем, практически ничего, кроме воды) составил 1300 мл.
Определите массу разваренной каши. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.

Определите содержание воды в разваренной каше, если перловая крупа содержала 10 % воды по массе, болотная тина — 50 % воды, а остальные ингредиенты были совершенно сухими. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

1.Найти общую массу ингредиентов, добавленных в воду:
100 + 20 + 50 + 70 = 240 г.
Из общего объема бульона вычесть объем воды, которая была добавлена вместе с ингредиентами.
2000 — 1300 = 700 мл или 700 г.
Рассчитать массу разваренной каши:
240 + 700 = 940 г
Определить содержание воды в каше:
10 * 100 + (50/100) * 70 + 1300 — 700 = 420 г
Определить содержание воды в каше:
420 / 940 * 100 = 44,6%

6. Выберите корректные названия неорганических соединений на русском языке:

Серат натрия

Периодат калия

Фосфорат натрия

Бромат натрия

Перхлорид калия

Фторат калия

  1. Перхлорид калия — перхлорат калия 
  2. Периодат калия .
  3. Серат натрия — стеарат натрия 
  4. Фосфорат натрия 
  5. Бромат натрия 
  6. Фторат калия — фторид калия 

7. Выберите жидкости, которые имеют кислую реакцию среды

Уксус, Хлорное железо, Нашатырный спирт, Белизна

8. Юный химик, разбирая реактивы, обнаружил ампулу с надписью «10.0 % раствор». «Интересно», —— подумал будущий учёный. Он поместил каплю жидкости из банки на полоску универсального индикатора, который при этом приобрёл ярко‑красную окраску.

Что может содержаться в растворе?

Соль, гидролизующаяся по аниону

Негидролизующаяся соль

Соль, гидролизующаяся по катиону

Кислота

Основание

«Ясно», — решил юный химик, после чего отобрал из ампулы 4 пробы по 1.000 г, разбавил водой, бросил в раствор кусочек индикаторной бумаги и оттитровал 0.100 М раствором гидроксида натрия до перехода окраски бумаги из красной в синюю. Этот переход наблюдался после добавления ещё одной капли раствора щёлочи при уже добавленном объёме, величина которого приведена в таблице. При этом раствор оставался прозрачным, появления какого‑либо запаха замечено не было.

Запишите формулу соединения, присутствовавшего в ампуле — R-COOH (или R’-COOH)

9. Перед вами изображено пространственное строение молекулы соединения, содержащего 74.8 %% фтора по массе.

Определите молярную массу соединения. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Запишите химическую формулу этого соединения — химическая формула — CF₄.

10. Дана схема превращений соединений элемента X.

Установите соответствие между зашифрованными веществами A−E и их формулами.

HIO3

CuI2

I

I2

I2O5

HI

CuI

HI

11. Имеются водные растворы соединений: KSCN, AgNO3, Na2SO4, NH3, HNO3, NaOH, Ba(NO3)2, FeCl3. Установите соответствие между парами растворов и эффектами, к которым приводит их сливание. Обратите внимание на то, что нужно соединить два раствора из левого столбца с одним признаком из правого.

NH3

HNO3

NaOH

AgNO3

FeCl3

KSCN

Na2SO4

Ba(NO3)2

Выпадение осадка, нерастворимого в аммиачной воде

Появление ярко‑красного окрашивания

Выпадение коричнево‑чёрного осадка

  1. Выпадение осадка, нерастворимого в аммиачной воде — NH3 + HNO3;
  2. Появление ярко-красного окрашивания — AgNO3 + Na2SO4;
  3. Выпадение коричнево-чёрного осадка — FeCl3 + NaOH.

12. Установите соответствие между описаниями различных химических веществ или растворов и их цветами.

Этот раствор можно встретить в домашней аптечке, где он применяется в качестве антисептика

Для дезинфекции воды иногда добавляют кристаллики этой соли в воду; в химии она используется как окислитель

Эта аллотропная модификация простого вещества имеет молекулярное строение с тетраэдрическими молекулами из четырех атомов; она легко окисляется кислородом, что сопровождается свечением

Этот неметалл встречается в природе в зонах вулканической активности; одна из кислот, образуемая им, в огромных количествах потребляется промышленностью

Этот раствор образуется, если к подкисленному оранжевому раствору соли переходного металла, являющейся сильным окислителем, добавить щавелевую кислоту

1— Белый с желтоватым оттенком.

2 — Фиолетовый.

3 — Зеленый.

4 — Коричневый.

5 — Желтый.

Visited 36 887 times, 1 visit(s) today

Добавить комментарий

Не копируйте текст! Все права защищены!